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EXERCICE 1: A est un alcool de formule brute C3H8O. 1. Représenter et nommer tous les alcools qui correspondent à la formule brute donnée. 2. Pour lever... Correction exercices "alcanes alcools" - Webnode Page 1. Correction exercices "alcanes alcools " Exercices Alcanes - Webnode Page 1. Exercices Alcanes Alcools. Page 2. ALCOOLS ALCOOLS. Exercice 1. Indiquer le composé résultant des réactions suivantes: 1- propan-2-ol +HBr;. 2- propan-2-ol + Na;. 3- cyclohexanol + H2SO4,? ;... 1 La chromatographie CH3? CO? CH3. Oxydation ménagée des alcools. Écrire la formule semi- développée de l' alcool dont l'oxyda- tion ménagée donne les composés de l' exercice 5. 1SMS Exercices oxydation ménagée des alcools Exercice 1... 1SMS Exercices oxydation ménagée des alcools. Soient les alcools suivants: Ethanol. Butan-2-ol. Méthylpropan-2-ol. Pentan-1-ol. Propan-2-ol... Exercices Complémentaires Chapitre 11: Alcools et thiols Exercices Complémentaires. Chapitre 11: Alcools et thiols. 11. 1 Exercice 11. Compléter les réactions suivantes: A. H3C CH CH2.
Justifier sans calcul. Chimie Exercice 1: 1) Donner les formules semi développées des composés suivants: a) pentan-2-ol b) méthylamine c) chloro-2-butane d) 3- méthylbutan-2-one 2) Donner le nom en nomenclature internationale des composés suivants: a) CH3 - CH - CH3 b) HC = O c) CH3 -CH- CH2- C = O d) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH Exercice 2:Soit la réaction: ( C3H8 + C3H6 1. Quel type de procédé industriel permet d'observer cette réaction? Nommer le réactif. 2. Quelle est la famille du composé de formule brute C3H8? Nommer cette molécule. 3. est la famille du composé de formule brute C3H6 sachant qu'il n'est pas cyclique? Nommer cette molécule b. Ecrire sa formule semi-développée. c. Ecrire le motif d'un polymère créé à partir de ce composé. Quel est le nom du polymère? Exercice 3: Etiquetage imprécis La composition d'un liquide lave-glace mentionne la présence en proportion importante d'un composé A de formule C3H8O. Afin de lever le doute sur l'imprécision apportée par cette seule formule brute, le professeur propose à ses élèves de réaliser deux expériences: - oxydation ménagée de quelques mL de liquide A avec oxydant en défaut; - analyse des produits de l'oxydation ménagée de A.
Si la fonction alcool n'est pas la fonction prioritaire, le groupe OH est indiqué par le préfixe hydroxy-. (l'ordre de priorité des fonctions chimiques fera prochainement l'objet d'une astuce). Un énol est un composé dans lequel un groupe hydroxyle OH est lié à un atome de carbone trigonal, c'est-à-dire formant 2 liaisons simples et une double (molécule B de l'exemple). Un phénol est un énol dans lequel le groupe OH est lié à un atome de carbone d'un cycle benzénique (molécule E de l'exemple). Voici cinq exemples de nomenclatures pour les alcools: Passons maintenant au vif du sujet, c'est-à-dire à l'oxydation des alcools! Les alcools ont des propriétés réductrices, c'est à dire qu' ils peuvent s'oxyder en présence d'oxydants particuliers, dont les plus utilisés pour les alcools sont: l' acide hypochloreux, le réactif de Jones, le dichromate de potassium, et le permanganate de potassium (une astuce pour retenir ces quatre oxydants, ainsi que leurs réactions, est en cours de réflexion). Les flèches suivantes correspondent à une oxydation: Pour l' alcool le plus simple, le Méthanol (CH3-OH): Méthanol (H3C-OH) -> Méthanal (H2C=O) -> Acide méthanoïque (HCOOH) -> Dioxyde de carbone (CO2) Pour les alcools primaires: Alcool I (RCH2OH) -> Aldéhyde (RCHO) -> Acide carboxylique (RCOOH) Pour les alcools secondaires: Alcool II (RR'CHOH) -> Cétone (RR'C=O) Pour les alcools tertiaires (RR'R' ' COH), il n'y a pas d'oxydation.
1: CH 3 −CH 2 −CH3−CH2− CH 2 −CHOHCH2−CHOH A. 2 CH 3 −CH3− C(CH 3)OH−C(CH3)OH− CH 3 CH3 A. 3 CH 3 −CH3− CH(OH)−CH(OH)− CH 2 −CH 3 CH2−CH3 A. 4 CH 3 −CH3− CH(CH 3)−CH(CH3)− CH 2 OHCH2OH Préciser les noms et les classes de ces alcools. Quelles sont les fonctions des produits obtenus par oxydation ménagée des alcools précédents qui peuvent subir cette oxydation. Écrire l'équation de la réaction d'oxydation ménagée du composé (A. 3) avec le permanganate de potassium. On donne le couple MnO 4 – /Mn 2+ MnO4−/Mn2+ On obtient un composé (E) en faisant réagir l'acide propanoïque avec le composé (A. 1). Écrire l'équation de la réaction et préciser son nom, ses caractéristiques ainsi que le nom du composé (E). (0, 5pt) Exercice IV Soit un corps A de formule brute C 4 H 8 O. On réalise les trois réactions suivantes: a) A donne un précipité jaune avec la 2, 4- dinitrophénylhydrazine. b) A donne un dépôt d'argent avec le nitrate d'argent ammoniacal. c) Par oxydation avec une solution de permanganate de potassium en milieu acide, il se forme l'acide 2-méthyl-propanoïque.
1. A et B présentent une bande vers 1 700 cm -1 caractéristique de la liaison. L'absence de bande après cm -1 indique l'absence de liaison. Les composés A et B sont donc des aldéhydes ou des cétones. On remarque sur le spectre du composé A la présence d'une bande intense vers cm -1, absente de l'autre spectre. Cette bande est caractéristique de la liaison de la fonction aldéhyde. A est donc un aldéhyde et B une cétone. 2. La chaîne carbonée à quatre atomes de carbone étant préservée, on peut donc en déduire la formule de A et de B: 3. En comparant les formules de A et de B avec celles données dans l'énoncé, on peut supposer que l'oxydation du butan-1-ol donne le butanal A et que l'oxydation du butan-2-ol donne la butanone B.
2) (C2H4O/ C2H6O) (ici le réactif de cette demi-équation est l'alcool primaire: C2H6O) Etape 1: C2H4O = C2H6O Etape 2: C2H4O = C2H6O (C2H5O et C2H4O possèdent un seul atome d'oxygène, il n'y a pas besoin d'équilibrer en ajoutant H2O) Etape 3: C2H4O + 2H+ = C2H6O (la somme des H du coté oxydant est de 4, et du coté réducteur est de 6, il faut donc 2H+) Etape 4: C2H4O + 2H+ +2e- = C2H6O (coté oxydant, on a +2 (du 2H+), coté réducteur, on n'a pas de charge, donc on a 2 = 0 -> 2 = 0 +2, il faut donc ajouter 2 à 0 pour obtenir 2 électrons du côté oxydant). Etape 5: C2H6O = C2H4O + 2H+ +2e- (Inversion de la demi-équation pour préparer l'étape 6! ) Etape 6: On multiplie les deux demi-équations obtenus: MnO4- + 8H+ +5e- = Mn(2+) + 4H2O (x2) (obtenue au 1)) C2H6O = C2H4O + 2H+ +2e- (x5) Etape 7: On fusionne les deux demi-équations pour obtenir l'équation chimique! 5C2H6O + 2MnO4- + 16H+ +10e- => 5C2H4O + 2Mn(2+) + 8H2O + 10H+ + 10e- Étape 8: Vérification rapide de l'équilibre par calcul mental ou sur un petit bout de papier: On a bien des deux côtés: 5C, 2Mn, 9O, 46H et 10e-!!!