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d'où, n(MnO4-)= 2/5*n(H2O2) à l'équivalence?? Posté par efpe re: Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium 11-09-10 à 17:10 Oui tout ça est équivalent bien sûr n(H2O2)=(5/2)*n(MnO4-) Posté par Sicile Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium 11-09-10 à 17:22 D'accord j'ai compris! Merci de m'avoir aidé Posté par efpe re: Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium 11-09-10 à 17:23 De rien Posté par Alo2 re: Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium 16-02-11 à 12:58 slt j'ai le même exercice, vos réponses m'ont beaucoup aidée mais je ne sais pas avec quelles démarches répondre à la question 4 Svp j'ai besoin de votre aide Merci d'avance. Posté par Alo2 re: Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium 16-02-11 à 13:06 enfait j'ai pas le meme enoncé: l'eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène a pour formule brute H 2 O 2. Elle appartient au couple oxydant/réducteur O 2 / H 2 O 2. C'est une espèce chimique utilisée comme antiseptique.
Je ne me rappelle pas quelles formules utiliser ni quelles valeurs prendre. Merci pour votre aide et à plus tard Posté par efpe re: Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium 10-09-10 à 22:17 salut, tu n'as pas écrit la réaction de dosage ça pourrait être utile pour la question 3) Que se passe-t-il? Dans un becher se trouve l'eau oxygénée incolore. On introduit du permanganate: il est consommé par les H2O2 et donc n'est pas présent dans le bécher de manière durable. Cependant à un moment, tout le H2O2 a été consommé: le permanganate se retrouve alors dans le bécher sans personne pour le géner. Du coup il colore la solution en violet. C'est l'équivalence qui est repérée quand la solution se colore juste Posté par Sicile Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium 11-09-10 à 10:11 Salut, Oups je ne m'étais pas aperçue que je ne l'avais pas écrit, j'obtiens: 2MnO4- + 6H+ +5H2O2 => 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 Merci pour la question 2, j'ai compris ^^ Mais est-ce que pour la question 3 je dois faire un tableau d'avancement?
À propos du protocole Préparation préalable de la solution de permanganate de potassium Étude de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée à la température $\theta_1 = \pu{20 °C}$ Étude de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée à la température $\theta_2 = \pu{40 °C}$ Expression de la concentration en $[\ce{H2O2}]$ restant en fonction du temps Corrigé L'usage des calculatrices n'est pas autorisé. L'épreuve a été conçue pour être traitée sans calculatrice. L'eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène $\ce{H2O2}$ est une espèce oxydante utilisée au laboratoire. Il s'agit aussi d'une espèce chimique utilisée dans la vie courante: décoloration des cheveux, désinfection des verres de contact, désinfection des plaies. Sa décomposition, qui produit un dégagement de dioxygène, est accélérée par certains facteurs comme l'exposition à la lumière, l'ion fer (II), l'ion fer (III), le platine… On se propose d'étudier la cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène réalisée en présence de l'ion fer (II).
Pourquoi la solution de permanganate de potassium se décolore-t-elle en présence d'eau oxygénée? La solution de permanganate de potassium se décolore au contact de l'eau oxygénée pour deux raisons: - la réaction produit des ions Mn 2++ incolores - à chaque instant, les ions MnO 4 – (responsables de la coloration rose) ajoutés se trouvent en défaut par rapport à l'eau oxygénée et sont entièrement consommés Définir l'équivalence. Quel est le réactif limitant avant l'équivalence? Après l'équivalence? L'équivalence correspond au moment où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. A l'équivalence, il y a changement de réactif limitant. Avant l'équivalence, c'est l'ion permanganate MnO 4 – qui est le réactif limitant. Après l'équivalence, c'est l'eau oxygénée H 2 O 2 qui devient le réactif limitant. Compléter le tableau d'avancement relatif à la réaction de dosage. Voir tableau. Exprimer C red en fonction de. C ox, V red, pe.
Faire un schéma annoté du dosage. Préciser la solution titrée et la solution titrante ainsi que l'espèce titrée et l'espèce titrante. Quel est le rôle de l'acide sulfurique? Pourquoi la solution de permanganate de potassium se décolore-t-elle en présence d'eau oxygénée? Définir l'équivalence. Quel est le réactif limitant avant l'équivalence? Après l'équivalence? Compléter le tableau d'avancement relatif à la réaction de dosage. Exprimer C red en fonction de C ox, V red, pe. et V ox, equiv En déduire la valeur de la concentration C' en eau oxygénée de la solution S', puis la concentration C de la solution commerciale étudiée. Le «titre en volume» est le volume de dioxygène exprimé en L et mesuré dans les C. N. T. P., pouvant être dégagé par un litre de solution commerciale d'eau oxygénée d'après la réaction de dismutation suivante: 2 H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O (l) + O 2 (g) Déterminer le «titre en volume» de la solution commerciale étudiée. On pourra construire un tableau d'avancement. Le Volume molaire d'un gaz pris dans les CNTP est de 22, 4 -1.
Pourquoi a-t-on besoin d'une solution d'acide sulfurique pour réaliser ce titrage? L'eau oxygénée est un réducteur Il faut des H+ pour que le MnO4- puisse se réduire. 3. L'obtention d'une coloration rose persistante, dans le milieu réactionnel, indique la fin du titrage. Comment appelle-t-on cet état du système? Justifier la réponse. Il s'agit de l'équivalence, il n'y a plus de réactif. Ils sont introduits dans les proportions de l'équation bilan. 4. Pour obtenir une coloration rose persistante, il faut verser un volume VE = 12, 4 mL de solution de permanganate de potassium. a. Etablir, en la justifiant la relation 2. C1V1 = 5C2VE. D'après l'équation bilan: pour 2 moles de MnO4- il faut 5 moles de H2O2. => 5n1=2n2 nombres de moles de MnO4-: n2=C2V2 nombre de moles de H2O2: n2=C1V1 donc 5C1V1 = 2C2V2 b. En déduire la valeur de la concentration molaire C1 de l'eau oxygénée. 5C1V1 = 2C2VE 5C1 = 2C2VE/V1 = 2(2, 00 x 10^-2 x 12, 4 x 10^-3) / 10, 0 x 10^-3 = 4, 96 x 10^-2 mol/L. C1 = 4, 96 x 10^-2 / 5 = 9, 92 x 10^-3 mol/L.
Les ions I - (aq) (ions iodure) sont incolores I. ETUDE DES PROPRIÉTÉS OXYDANTE ET RÉDUCTRICE DE L'EAU OXYGÉNÉE. 1. Etude expérimentale. Réaliser les 2 expériences décrites ci-dessous et noter avec précision vos observations: changements de couleur, rapidité, composés formés. a- Action de la solution de permanganate de potassium sur la solution de H2O2 en milieu acide (réaction 1) ♦ 1 mL de solution de H2O2 diluée (1V environ) + 2 mL de H2SO4; ajouter goutte à goutte environ 1 mL de solution de MnO4 -. On observe une décoloration instantanée de la solution. L'ion permanganate disparait au cours de la réaction. C'est donc un réactif de la réaction 1.